M.V. Aulas

VETORES ------> REGRA DO PARALELOGRAMO

FÓRMULAS DE CONVERSÃO DE TEMPERATURA.

LIGAÇÕES IÔNICAS
As Ligações Iônicas são as ligações químicas que ocorrem entre os átomos quando estes reagem entre si a fim de alcançarem a estabilidade que, segunda a Teoria do Octeto, compõem 8 elétrons na última camada ou camada de valência.

Portanto, nas ligações iônicas um ânion, íon de carga elétrica negativa, se une com um cátion, íon de carga positiva, formando assim, um composto iônico por meio da atração eletrostática existente entre eles.

Em outras palavras, a ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na interação eletrostática que ocorre entre íons de cargas opostas, ou seja, íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). Dessa maneira, enquanto um átomo ganha elétrons, o outro perde elétrons.

Exemplos de Ligações Iônicas
As ligações iônicas, geralmente estabelecida entre um metal e um ametal (não metal), formam os compostos iônicos: elementos sólidos, duros e quebradiços que apresentam alto pontos de fusão e ebulição, além de conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Alguns exemplo de ligações iônicas:

Na+Cl-​ = NaCl (Cloreto de sódio ou sal de cozinha)
Mg+Cl- = MgCl2 (Cloreto de Magnésio)
Al+O- = Al2O3 (Óxido de Alumínio)